Химия ЕНТ — тесты онлайн

Число нейтронов N = A − Z. У ²³Na N = 23 − 11 = 12, у ²⁴Mg N = 24 − 12 = 12. В остальных парах числа различаются: ¹²C - 6 и ¹⁶O - 8; ³⁵Cl - 18 и ³⁹K - 20; ⁴⁰Ca - 20 и ⁵⁶Fe - 30.

В исходном растворе соли 250 · 0,4 = 100 г. После выпадения 30 г осадка соли осталось 100 − 30 = 70 г, а масса раствора стала 250 − 30 = 220 г. ω = 70/220 ≈ 0,32.

Катализатор открывает путь реакции с меньшей энергией активации, поэтому больше молекул оказываются способны к реакции и её скорость растёт. Тепловой эффект и массу реагентов катализатор не меняет.

В HClO сумма степеней окисления равна нулю: (+1) + x + (−2) = 0, откуда x = +1.

Октадекан — это алкан с формулой: C_18H_38 При симметричном крекинге молекула распадается на две равные по числу атомов углерода части. 18 атомов углерода делим пополам: 18 : 2 = 9 Значит, образуются соединения с 9 атомами углерода. При крекинге алканов обычно образуются алкан и алкен. Следовательно, алкен будет содержать 9 атомов углерода.

Среди аллотропных форм углерода именно алмаз обладает наибольшей твёрдостью. Это связано с его строением: каждый атом углерода прочно связан с четырьмя соседними атомами, образуя очень жёсткую трёхмерную кристаллическую решётку.

Горят CH₄ (300 · 0,9 = 270 л) и C₂H₆ (300 · 0,05 = 15 л), CO₂ и N₂ не горят. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O: 270 · 2 = 540 л O₂; 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O: 15 · 3,5 = 52,5 л O₂. Всего O₂ 592,5 л, воздуха 592,5/0,21 ≈ 2821,4 л.

Вопрос описывает полимер, который при комнатной температуре является твёрдым стеклообразным веществом, но при нагревании становится более эластичным, подобно каучуку. Из приведённых вариантов правильным ответом является полистирол. Это связано с тем, что полистирол действительно имеет стеклообразную структуру при низких температурах и может стать более эластичным при нагревании.

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂; CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. m(NaOH) = 200 · 1,024 · 0,2 = 40,96 г, n = 1,024 моль, n(CO₂) = 0,512 моль, n(глюкозы) = 0,256 моль, m = 0,256 · 180 ≈ 46 г.

Серебро реагирует с разбавленной HNO₃ с выделением NO: 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O. NO₂ образуется с концентрированной кислотой.

Структурное звено полимера имеет тот же состав, что и мономер. Бутен-1 имеет формулу C₄H₈, поэтому Mr = 4 · 12 + 8 · 1 = 56.

В головке спички находятся бертолетова соль KClO₃ (окислитель) и сера S (горючее). Красный фосфор входит в состав тёрки на коробке, а не головки.

В атомной решётке частицы - атомы, связанные прочными ковалентными связями (алмаз, кремний, SiO₂), поэтому вещества твёрдые, тугоплавкие и нерастворимы в воде. Ионная связь и низкая температура плавления для них нехарактерны.

Метилоранж жёлтый в щелочной среде. Её дают соли сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону): HCOONa и K₂S. NaCl и KCl нейтральны (оранжевый цвет), AgNO₃ и CuSO₄ дают кислую среду (розовый).

Сульфид цинка нерастворим в воде, но реагирует с сильной кислотой: ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑ (образуются растворимая соль и газ). Слабая угольная кислота и аммиак его не растворяют.

На инертных электродах CuBr₂ → Cu + Br₂: медь и бром уходят из раствора. Если электролиз доведён до конца, раствор теряет всю соль: 450 · 0,2 = 90 г.

Конфигурация 1s²2s²2p⁶3s² принадлежит магнию - металлу, оксид которого MgO основный. Хлор (3p⁵) и кремний (3p²) образуют кислотные оксиды, алюминий (3p¹) - амфотерный.

Глицин - аминоуксусная кислота NH₂-CH₂-COOH, в его молекуле есть карбоксильная группа -COOH и аминогруппа -NH₂.

Сернистый газ — это диоксид серы SO₂. Это бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо известный как оксид серы(IV).

Конфигурацию неона 1s²2s²2p⁶ имеют ионы Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Из предложенных свойств подходит натрий: очень мягкий серебристый металл, режется ножом. Жёлтовато-красный блеск у меди, её ионы неонового строения не имеют.

M(X) = 14 · 4 = 56 г/моль. n(C) = n(CO₂) = 26,4/44 = 0,6 моль, n(H) = 2n(H₂O) = 2 · 10,8/18 = 1,2 моль, C : H = 1 : 2, формула (CH₂)n, 14n = 56, n = 4. X - C₄H₈, атомов водорода 8.

Из 1 моль пропана C₃H₈ получается 1 моль глицерина C₃H₅(OH)₃. n(C₃H₈) = 87,8/22,4 ≈ 3,92 моль, теоретически m = 3,92 · 92 ≈ 360,6 г. С выходом 89%: 360,6 · 0,89 ≈ 321 г.

Cu⁰ − 2ē → Cu⁺²: медь отдаёт электроны, её степень окисления растёт, поэтому медь - восстановитель. Азот (N⁺⁵ → N⁺⁴) принимает электроны и является окислителем.

Крахмал дает синее окрашивание именно с йодом. Это качественная реакция на йод: при взаимодействии йода с крахмалом образуется комплекс, который окрашивается в синий цвет.

Степень окисления азота: в NO₂ +4, в NO +2, в N₂O +1, в NH₃ −3. Наименьшая в NH₃.

Фтор F₂ - светло-жёлтый газ с резким запахом, самый активный неметалл, очень ядовит и опасен в виде простого вещества. Хлор жёлто-зелёный, азот и гелий бесцветны.

m(Na₂SO₄) = 68 · 0,15 = 10,2 г, n = 10,2/142 ≈ 0,072 моль; n(BaCl₂) = 0,2 · 0,3 = 0,06 моль, он в недостатке. Из Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl: n(BaSO₄) = 0,06 моль, m = 0,06 · 233 ≈ 14,0 г.

Электропроводность металлов убывает в ряду Ag > Cu > Au > Al > Mg > Fe. Этому порядку соответствует ряд Au > Al > Mg. В остальных рядах порядок нарушен: Ag проводит ток лучше Cu и Au, а Fe хуже Al.

По закону действующих масс v = k·[CO]²·[O₂]. [CO] выросла в 3 раза, [O₂] в 2 раза, поэтому v₂/v₁ = 3² · 2 = 18: скорость увеличится в 18 раз.

Ацетат свинца выявляет S²⁻ (чёрный осадок PbS: Pb²⁺ + S²⁻ → PbS↓), а хлорид бария выявляет SO₄²⁻ (белый осадок BaSO₄: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓).